试卷相关题目
- 1在一定条件下，使NO和O2在一个密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
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一定条件下，将一定量的B.C.D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）
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pC（g）+qD（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A.容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B.化学方程式中n＞p+qC.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 - 3升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A.化学反应速率v
B.化学平衡常数K
C.水的离子积常数Kw
D.弱酸的电离常数Ka
开始考试点击查看答案 - 4下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D.化学平衡移动时，平衡常数必改变
开始考试点击查看答案 - 5下列有关平衡常数的说法中，正确的是
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为
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的反应，化学方程式为
- 6高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2B.该反应的△H＞0
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
开始考试点击查看答案 - 7把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）
H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 8我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A.反应进行的方向
B.反应进行的快慢
C.反应进行的限度
D.反应物的多少
开始考试点击查看答案 - 9在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)
D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
开始考试点击查看答案 - 10已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25
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