已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（　　） 

试卷相关题目

• 1在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表： 下列说法正确的是(    )

  A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

  B.25℃时反应Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

  C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

  D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

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• 2我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

  A.反应进行的方向

  B.反应进行的快慢

  C.反应进行的限度

  D.反应物的多少

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• 3把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

  A.HI的生成速率等于其分解速率

  B.HI的生成速率小于其分解速率

  C.HI的生成速率大于其分解速率

  D.无法判断

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• 4高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

  A.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

  B.该反应的△H＞0

  C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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• 5下列关于化学反应限度的叙述错误的是

  A.不同的化学反应，限度可能不同

  B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度

  C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度

  D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行

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• 6下列有关平衡常数说法正确的是（　　）

  A.温度越高，K值越大

  B.K值越大，反应的转化率越小

  C.K值越大，反应的转化率越大

  D.K值的大小与起始浓度有关

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• 7下列对化学反应限度的叙述中错误的是

  A.任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度

  B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

  C.化学反应的限度与时间的长短无关

  D.化学反应的限度不随外界条件的改变而改变

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• 8下列说法不正确的是

  A.原电池负极被氧化

  B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

  C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

  D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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• 9如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

  A.上述可逆反应的正反应为放热反应

  B.X、Y、Z均为气态

  C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

  D.上述反应的逆反应的△H＞0

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• 10下列关于化学反应限度的说法中正确的是

  A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度

  B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

  C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化

  D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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