试卷相关题目
- 1下列对化学反应限度的叙述中错误的是
A.任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度不随外界条件的改变而改变
开始考试点击查看答案 - 2下列有关平衡常数说法正确的是（ ）
A.温度越高，K值越大
B.K值越大，反应的转化率越小
C.K值越大，反应的转化率越大
D.K值的大小与起始浓度有关
开始考试点击查看答案 - 3已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25
开始考试点击查看答案 - 4在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)
D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
开始考试点击查看答案 - 5我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A.反应进行的方向
B.反应进行的快慢
C.反应进行的限度
D.反应物的多少
开始考试点击查看答案 - 6
如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H＞0
开始考试点击查看答案 - 7下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
开始考试点击查看答案 - 8已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（ ）
A.等于184.0kJ
B.小于184.0kJ?mol-1
C.小于184.0kJ
D.大于184.0kJ
开始考试点击查看答案 - 9对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
A.K只与温度有关，温度不变，K不变
B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大
C.温度一定时，其正、逆反应的K相等
D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大
开始考试点击查看答案 - 10下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数为K=
的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2OB.反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
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