试卷相关题目
- 1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： ①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液。
A.②③⑤
B.①②
C.②④
D.②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 2将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示，在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 3某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。
下列有关叙述中正确的是A.V1、V2、V3、V4不可能相等
B.因数据不足，无法求得V6、V9的值
C.加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜-锌-稀硫酸原电池
D.当加入的CuSO4溶液超过一定量时，因Zn与Cu2+反应使得锌的量减小，反应速率减慢
开始考试点击查看答案 - 4下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是 ① 升高温度 ② 使用正催化剂③ 增大压强 ④ 增加浓度
A.②④
B.③④
C.①②
D.②③
开始考试点击查看答案 - 52HBr
Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表
下列说法正确的是A.实验2，HBr的初始浓度C2=1.0mol/L，可能使用了催化剂
B.从实验1和4的数据分析，开始时温度升高10℃，反应速率提高到原来的2倍
C.实验4一定使用了催化剂
D.实验3的反应速率大于实验1的反应速率
开始考试点击查看答案 - 6下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)＝2∶3∶2
B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)
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2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 - 7对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C.碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 8对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等
开始考试点击查看答案 - 9把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L 的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20 mL 3 mol/L的X溶液
B.20 mL 2 mol/L的X溶液
C.10 mL 4 mol/L的X溶液
D.10 mL 2 mol/L的X溶液
开始考试点击查看答案 - 10将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
A.
B.
C.
D.
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