下列各表述与示意图一致的是

试卷相关题目

• 1影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

  A.改变压强能改变气体反应的速率

  B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

  D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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• 2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： ①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液。

  A.②③⑤

  B.①②

  C.②④

  D.②③④⑤

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• 3将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示，在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。下列有关叙述中正确的是

  A.V1、V2、V3、V4不可能相等

  B.因数据不足，无法求得V6、V9的值

  C.加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜-锌-稀硫酸原电池

  D.当加入的CuSO4溶液超过一定量时，因Zn与Cu2+反应使得锌的量减小，反应速率减慢

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• 5下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是 ① 升高温度 ② 使用正催化剂③ 增大压强 ④ 增加浓度

  A.②④

  B.③④

  C.①②

  D.②③

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• 6对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是

  A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  B.盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

  C.碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡

  D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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• 7对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

  A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1

  B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

  C.正、逆反应速率的比值是恒定的

  D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

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• 8把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L 的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是

  A.20 mL 3 mol/L的X溶液

  B.20 mL 2 mol/L的X溶液

  C.10 mL 4 mol/L的X溶液

  D.10 mL 2 mol/L的X溶液

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• 9将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是 

  A.增大体积

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.缩小体积

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