将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是

试卷相关题目

• 1把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L 的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是

  A.20 mL 3 mol/L的X溶液

  B.20 mL 2 mol/L的X溶液

  C.10 mL 4 mol/L的X溶液

  D.10 mL 2 mol/L的X溶液

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• 2对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

  A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1

  B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

  C.正、逆反应速率的比值是恒定的

  D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

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• 3对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是

  A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  B.盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

  C.碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡

  D.CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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• 4下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)＝2∶3∶2

  B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

  C.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  D.图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

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• 5影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

  A.改变压强能改变气体反应的速率

  B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数

  D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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• 6图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是 

  A.增大体积

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.缩小体积

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• 7下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

  A.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

  C.在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

  D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应

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• 8合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图下列说法正确的是

  A.t1时升高了温度

  B.t2时使用了催化剂

  C.t3时增大了压强

  D.t4时降低了温度

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• 9反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2

  A.①④

  B.①③

  C.③

  D.②③

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• 10实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究 CuSO4的量对生成H2速率的影响，某同学设计了如下实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是 

  A.t1

  B.V4=V5=10 mL

  C.V6=7.5 mL

  D.V1开始考试点击查看答案