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可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）A.m＞n，Q＜0
B.m＞n+p，Q＞0
C.m＞n，Q＞0
D.m＜n+p，Q＜0
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可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强
开始考试点击查看答案 - 3一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH（s）
B.KNO3（s）
C.NaCl水溶液
D.NaHSO4（s）
开始考试点击查看答案 - 4一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸．
A.①②⑤
B.①③⑤
C.③④⑤
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 5下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B.100mL2mol?L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率
D.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
开始考试点击查看答案 - 7改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.减小生成物的量
开始考试点击查看答案 - 8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（ ）
A.加热
B.降温
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
开始考试点击查看答案 - 9有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）
A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
开始考试点击查看答案 - 10加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）
A.使反应体系的活化能降低
B.使反应体系的活化分子总数增多
C.使正反应速率增大，逆反应速率减小
D.使反应体系的活化分子百分数增大
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