试卷相关题目
- 1改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.减小生成物的量
开始考试点击查看答案 - 2
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
开始考试点击查看答案 - 3对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（ ）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使压强增大
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 4
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）A.m＞n，Q＜0
B.m＞n+p，Q＞0
C.m＞n，Q＞0
D.m＜n+p，Q＜0
开始考试点击查看答案 - 5
可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强
开始考试点击查看答案 - 6有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）
A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
开始考试点击查看答案 - 7加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）
A.使反应体系的活化能降低
B.使反应体系的活化分子总数增多
C.使正反应速率增大，逆反应速率减小
D.使反应体系的活化分子百分数增大
开始考试点击查看答案 - 8已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.升高温度平衡常数K增大
开始考试点击查看答案 - 9下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ）
A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B.NO+CO2
NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变C.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
开始考试点击查看答案 - 10
在密闭容器中进行2SO2+O2 △ . 2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A.减小SO2的浓度
B.降低体系温度
C.减小生成物的浓度
D.增大容器的体积
开始考试点击查看答案