试卷相关题目
- 1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡
，当加入
溶液后，溶液颜色变浅B.对
平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C.反应
（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
开始考试点击查看答案 - 2在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙＝丁＞丙＝甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲
D.丁＞丙＞乙＞甲
开始考试点击查看答案 - 3密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g)
CO 2(g) + H 2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （ ）A.通入水蒸气
B.缩小容器体积
C.分离出CO2
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 4过量的锌粉跟100mL 6mol/L H 2SO 4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）
A.把锌粉改为锌粒
B.水
C.Na2CO3固体
D.降低反应体系温度
开始考试点击查看答案 - 5某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)
2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 
A.30 min时降低温度，40 min时升高温度
B.反应方程式中x＝1，正反应为放热反应
C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态
D.30～40 min间该反应使用了催化剂
开始考试点击查看答案 - 6将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡：
下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K＝
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
开始考试点击查看答案 - 7下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快
D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g)
开始考试点击查看答案
2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快 - 8如图表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是( ) 
A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A.10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B.10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C.39℃，5mL 5%H2O2溶液
D.30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
开始考试点击查看答案 - 10工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2
2SO 3，下列说法错误的是( )A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
开始考试点击查看答案