将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

  A.增加活化分子百分数

  B.降低活化分子的能量

  C.活化分子能量明显增加

  D.降低反应所需的能量

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• 2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

  B.对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

  C.反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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• 3在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙＝丁＞丙＝甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 4密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （  ）

  A.通入水蒸气

  B.缩小容器体积

  C.分离出CO2

  D.升高温度

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• 5过量的锌粉跟100mL 6mol/L H 2SO 4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（   ）

  A.把锌粉改为锌粒

  B.水

  C.Na2CO3固体

  D.降低反应体系温度

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• 6下列有关化学反应速率的说法正确的是 

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快

  D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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• 7如图表示反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)

  A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动

  B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动

  C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度

  D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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• 8已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是

  A.10℃，5mL 3 %H2O2溶液

  B.10℃，5mL 5 %H2O2溶液

  C.39℃，5mL 5%H2O2溶液

  D.30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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• 9工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3，下列说法错误的是(  )

  A.增大氧气的浓度可提高反应速率

  B.升高温度可提高反应速率

  C.使用催化剂能显著增大反应速率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 10在块状锌与0．5mol/LH 2SO 4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

  A.将H2SO4溶液改为浓硫酸

  B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液

  C.用锌粉代替块状锌

  D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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