试卷相关题目
- 1稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H 2的总量。下列操作符合的是（ ） ① 加Na 2O 2固体 ② 加H 2O ③ 加H 2C 2O 4晶体(乙二酸) ④ CH 3COONa 固体 ⑤ NaNO 3溶液 ⑥ KCl溶液 ⑦ 加浓硫酸 ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A.②④⑤⑥
B.①②⑦
C.②③⑤
D.②④⑥⑧
开始考试点击查看答案 - 2活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )
A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
开始考试点击查看答案 - 3下列关于O 2+2SO 2
2 SO 3的叙述错误的是A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
C.加入催化剂能加快反应速率
D.升高体系温度能加快反应速率
开始考试点击查看答案 - 4在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)
C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 ( )A.增大C或D的浓度
B.减小B或A的浓度
C.减小C或D的浓度
D.充入稀有气体
开始考试点击查看答案 - 5对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是
A.v(A)="0.01" mol/(L?s)
B.v(B)="0.02" mol/(L?s)
C.v(C)="0.60" mol/(L?s)
D.v(D)=1.0mol/(L?s)
开始考试点击查看答案 - 6右图是质量相等且形状相同的CaCO 3固体与不同浓度盐酸反应放出CO 2的图像，(纵坐标表示CO 2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是
A.a的浓度大
B.b的浓度大
C.a与b浓度相同
D.无法比较大小
开始考试点击查看答案 - 7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)
2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( ) 
A.反应速率a＞b＞c
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c
C.若T2＞T1，则正反应是吸热反应
D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a
开始考试点击查看答案 - 8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)＋2CO(g)
2CO 2(g)＋S(l) ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
开始考试点击查看答案 - 9反应N 2+O 2
2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变） （ ）A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大
D.减小压强使体积增大
开始考试点击查看答案 - 10在密闭容器中进行N 2＋3H 2
2NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N 2的转化率为30%。若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是（ ）A.40mol、35%
B.20mol、30%
C.20mol、70%
D.10mol、50%
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