某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )

试卷相关题目

• 1右图是质量相等且形状相同的CaCO 3固体与不同浓度盐酸反应放出CO 2的图像，(纵坐标表示CO 2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是

  A.a的浓度大

  B.b的浓度大

  C.a与b浓度相同

  D.无法比较大小

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• 2实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

  A.用锌粉代替锌粒

  B.改用3mo1／L硫酸溶液

  C.改用热的2 mol／L硫酸溶液

  D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

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• 3稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H 2的总量。下列操作符合的是（   ） ① 加Na 2O 2固体  ② 加H 2O      ③ 加H 2C 2O 4晶体(乙二酸)    ④ CH 3COONa 固体 ⑤ NaNO 3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片

  A.②④⑤⑥

  B.①②⑦

  C.②③⑤

  D.②④⑥⑧

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• 4活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是(    )

  A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

  B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

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• 5下列关于O 2+2SO 2 2 SO 3的叙述错误的是

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3

  C.加入催化剂能加快反应速率

  D.升高体系温度能加快反应速率

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• 6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

  A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

  D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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• 7反应N 2+O 2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）

  A.缩小体积使压强增大　　　　

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He气使压强增大

  D.减小压强使体积增大

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• 8在密闭容器中进行N 2＋3H 22NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N 2的转化率为30%。若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

  A.40mol、35%

  B.20mol、30%

  C.20mol、70%

  D.10mol、50%

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• 9反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

  A.增加CO的物质的量

  B.增加单质C的物质的量

  C.将容器的体积缩小一半

  D.改变反应的温度

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• 10下列说法正确的是(    )

  A.决定反应速率的因素只有催化剂

  B.放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢

  C.锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率

  D.2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3

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