在密闭容器中进行N 2＋3H 22NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N 2的转化率为30%。若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1反应N 2+O 2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）

  A.缩小体积使压强增大　　　　

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He气使压强增大

  D.减小压强使体积增大

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• 2一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

  A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

  D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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• 3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )

  A.反应速率a＞b＞c

  B.达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c

  C.若T2＞T1，则正反应是吸热反应

  D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a

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• 4右图是质量相等且形状相同的CaCO 3固体与不同浓度盐酸反应放出CO 2的图像，(纵坐标表示CO 2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是

  A.a的浓度大

  B.b的浓度大

  C.a与b浓度相同

  D.无法比较大小

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• 5实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）                                           

  A.用锌粉代替锌粒

  B.改用3mo1／L硫酸溶液

  C.改用热的2 mol／L硫酸溶液

  D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

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• 6反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

  A.增加CO的物质的量

  B.增加单质C的物质的量

  C.将容器的体积缩小一半

  D.改变反应的温度

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• 7下列说法正确的是(    )

  A.决定反应速率的因素只有催化剂

  B.放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢

  C.锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率

  D.2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3

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• 8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体       ②H 2O ③NH 4Cl固体 ④CH 3COONa固体   ⑤NaNO 3固体      ⑥KCl溶液

  A.②④⑥

  B.①②

  C.②③⑤

  D.②④⑤⑥

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• 9反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.通入水蒸气

  B.升温

  C.加入催化剂

  D.充入He

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• 10少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H 2的量，可以使用如下方法中的（   ） ①加H 2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH 3COONa固体  ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③⑥⑦⑧

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