可逆反应2SO 2 + O 2  2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO 2的浓度为1.8mol/L，则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为：

试卷相关题目

• 1要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是（  ）

  A.加水

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加少量CH 3COONa固体

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• 2在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

  A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ －1·ｓ －1

  B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ －1·ｓ －1

  C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ －1·ｓ －1

  D.v（D）＝1 mol·Ｌ －1·ｓ －1

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• 3在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )

  A.v（A）＝5 mol·L －1·min －1

  B.v（B）＝0.3 mol·L －1·ｓ －1

  C.v（C）＝0.8 mol·L －1·ｓ －1

  D.v（D）＝10 mol·L －1·min －1

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• 4在下列过程中，需要加快反应速率的是

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.炼钢

  D.塑料老化

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• 5甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

  A.甲快

  B.乙快

  C.相等

  D.无法判断[

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• 6铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

  A.在溶液中滴加少量硫酸铜溶液

  B.适当增大硫酸的浓度

  C.对反应溶液进行加热

  D.增大外界压强

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• 7用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 8(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H 2O 2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　) 

  A.0.0380 mol·L－1·s－1

  B.0.152 mol·L－1·s－1

  C.0.608 mol·L－1·s－1

  D.0.760 mol·L－1·s－1

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• 9在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

  A.3.2mol

  B.2.4mol

  C.0.8mol

  D.0.4mol

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• 10反应2SO 2+O 22SO 3，5s内SO 3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O 2表示的反应速率(mol/L·s)为

  A.0.1

  B.0.08

  C.0.04

  D.0.02

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