(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H 2O 2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　) 

试卷相关题目

• 1用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 2铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

  A.在溶液中滴加少量硫酸铜溶液

  B.适当增大硫酸的浓度

  C.对反应溶液进行加热

  D.增大外界压强

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• 3可逆反应2SO 2 + O 2  2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO 2的浓度为1.8mol/L，则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为：

  A.1mol／(L·min)

  B.0.9mol／(L·min)

  C.0.2mol／(L·min)

  D.0.1mol／(L·min)

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• 4要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是（  ）

  A.加水

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加少量CH 3COONa固体

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• 5在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

  A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ －1·ｓ －1

  B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ －1·ｓ －1

  C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ －1·ｓ －1

  D.v（D）＝1 mol·Ｌ －1·ｓ －1

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• 6在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

  A.3.2mol

  B.2.4mol

  C.0.8mol

  D.0.4mol

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• 7反应2SO 2+O 22SO 3，5s内SO 3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O 2表示的反应速率(mol/L·s)为

  A.0.1

  B.0.08

  C.0.04

  D.0.02

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• 8铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

  A.增大硫酸的浓度

  B.减小硫酸的浓度

  C.增加铁的量

  D.加热

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• 9将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L -1 ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L -1·s -1 ③ 2 s时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L -1 其中正确的是（  ）。

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.③④

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• 10T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

  A.容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g）

  B.0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S)

  C.使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度

  D.0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

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