试卷相关题目
- 1下图所示为800℃时
B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L －1·min －1
D.反应的方程式为：2A(g)
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2B(g)＋C(g) - 2在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)="0．5" mol/(L·s)
B.v(B)="0．3" mol/(L·s)
C.v(C)="0．8" mol／(L·s)
D.v(D)="1" mol/(L·ｓ)
开始考试点击查看答案 - 3t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B.发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)C.保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D.温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变
开始考试点击查看答案 - 4一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
B.C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在 
时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 
A.x=2，反应开始2 min内
B.t 1时是降温，平衡逆向移动
C.t 2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
D.t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c (B)不变
开始考试点击查看答案 - 5已知反应2H 2(g)+CO(g)
CH 3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料， 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)
开始考试点击查看答案 - 6向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是 
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化学方程式中a:b＝ 1:3，
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后
开始考试点击查看答案 - 7反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A.v (O 2)=" 0.0l" mol·L -1·s -1
B.v (NO)="0.002" mol·L -1·min -1
C.v (H 2O)="0.003" mol·L -1·s -1 Dv (NH 3)="0.001" mol·L -1·s -1
开始考试点击查看答案 - 8在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 
A.升高温度，平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最大
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
开始考试点击查看答案 - 9反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（ ）
A.半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)
B.C的平均反应速率是0.010 mol·L -1·s -1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
开始考试点击查看答案 - 10已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） 
①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
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