试卷相关题目
- 1在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 
A.升高温度，平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最大
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
开始考试点击查看答案 - 2反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A.v (O 2)=" 0.0l" mol·L -1·s -1
B.v (NO)="0.002" mol·L -1·min -1
C.v (H 2O)="0.003" mol·L -1·s -1 Dv (NH 3)="0.001" mol·L -1·s -1
开始考试点击查看答案 - 3向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是 
A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
B.化学方程式中a:b＝ 1:3，
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后
开始考试点击查看答案 - 4下列对“化学反应速率”的理解正确的是
A.化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值
开始考试点击查看答案 - 5下图所示为800℃时
B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L －1·min －1
D.反应的方程式为：2A(g)
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2B(g)＋C(g) - 6已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） 
①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7对于A 2＋3B 2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 ( )A.v(B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1
B.v(A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1
C.v(C)＝0.6 mol·L －1·s －1
D.v(B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1
开始考试点击查看答案 - 8下列各示意图与对应的表述正确的是：
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
开始考试点击查看答案 - 9在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)
2G(g)。有关数据如下：
下列判断正确的是A.反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B.其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C.其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L -1
开始考试点击查看答案 - 10已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H 2(g)
C(s)+H 20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N0 2(g) 
N 20 4(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( ) 
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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