【题文】盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H 2O（g）＝ H 2O（l） △H 1 ＝－Q 1 kJ·mol －1（Q 1＞0） C 2H 5OH（g）＝ C 2H 5OH（l） △H 2 ＝－Q 2 kJ·mol －1（Q 2＞0） C 2H 5OH（g）＋3O 2（g）＝2CO 2（g）＋3H 2O（g） △H 3 ＝ －Q 3 kJ·mol －1（Q 3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

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• 1【题文】根据下列热化学方程式 （1）C(s)+O 2(g)=CO 2(g)                     △H 1=-393．5 kJ/mol （2）H 2(g)+ O 2(g)=H 2O（1）                  △H 2=-285．8 kJ/mol （3）CH 3COOH（1）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O（1）   △H 3=-870．3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH（1）的△H为

  A.△H=+244．1kJ/mol

  B.△H=-488．3 kJ/mol

  C.△H=-996．6 kJ/mol

  D.△H=+996．6 kJ/mol

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• 2【题文】已知C 2H 5OH（g）＋3O 2（g）=2CO 2（g）＋3H 2O（g） ΔH 1＝-a kJ/mol C 2H 5OH（g）=C 2H 5OH（l） ΔH 2＝-b kJ/mol  H 2O（g）=H 2O（l）     ΔH 3＝-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（  ）

  A.4a＋4b＋4c

  B.2a-2b+6c

  C.2a－2b＋2c

  D.2a－6b＋2c

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• 3【题文】已知2Zn(s)＋O 2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol － 1 2Hg(l)＋O 2(g) 2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol － 1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

  A.＋519.4 kJ·mol－1　　　　

  B.＋259.7 kJ·mol－1

  C.－259.7 kJ·mol－1

  D.－519.4 kJ·mol－1

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• 4【题文】已知下列反应的反应热: (1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) 2CO 2(g)+2H 2O(l)　ΔH 1="-870.3" kJ·mol -1 (2)C(s)+O 2(g) CO 2(g)　ΔH 2="-393.5" kJ·mol -1 (3)H 2(g)+O 2(g) H 2O(l)　ΔH 3="-285.8" kJ·mol -1 则下列反应的反应热为(　　) 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) CH 3COOH(l)

  A.ΔH="+488.3" kJ·mol-1

  B.ΔH="-244.15" kJ·mol-1

  C.ΔH="-977.6" kJ·mol-1

  D.ΔH="-488.3" kJ·mol-1

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• 5【题文】下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。 ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)　ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)　ΔH 1 H 2(g)＋ O 2(g)=H 2O(l)　ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH) 2(s)　ΔH 2 

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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• 6【题文】已知： Cu （s）+2H +（aq）＝Cu 2+（aq）+ H 2（g）          △H 1 2H 2O 2（l）＝2H 2O（l） + O 2 （g）                △H 2 2H 2（g） + O 2（g）＝2H 2O（l）                 △H 3 则反应 Cu （s）+H 2O 2（l）+2H + （aq）＝Cu 2+（aq）+ 2H 2O（l） 的△H是

  A.△H＝△H1+△H2+△H3

  B.△H＝△H1+△H2-△H3

  C.△H＝△H1+2△H2+2△H3

  D.△H＝2△H1+△H2+△H3

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• 7【题文】在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO 2的体积比为1∶2。已知： C（s）＋1/2O 2（g）=CO（g）       ΔH 1＝－110．35 kJ/mol CO（g）＋1/2O 2 =CO 2（g）       ΔH 2＝－282．57 kJ/mol 则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

  A.392．93 Kj

  B.2 489．42 kJ

  C.784．92 kJ

  D.3 274．3 kJ

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• 8【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)    △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)   △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)   △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

  A.12△H3+5△H2-2△H1

  B.2△H1-5△H2-12△H3

  C.12△H3-5△H2-2H1

  D.△H1-5△H2-12△H3

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• 9【题文】已知在25℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)△H 1＝－222kJ/mol，2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)△H 2＝－484kJ/mol， C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)  △H 3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热△H 4为(   )

  A.－82kJ/mol

  B.－41kJ/mol

  C.－312kJ/mol

  D.＋82kJ/mol

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• 10【题文】下列热化学方程式正确的是  （   ）                                     

  A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

  B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

  C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

  D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol -1

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