【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)    △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)   △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)   △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

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• 1【题文】在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO 2的体积比为1∶2。已知： C（s）＋1/2O 2（g）=CO（g）       ΔH 1＝－110．35 kJ/mol CO（g）＋1/2O 2 =CO 2（g）       ΔH 2＝－282．57 kJ/mol 则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（  ）

  A.392．93 Kj

  B.2 489．42 kJ

  C.784．92 kJ

  D.3 274．3 kJ

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• 2【题文】已知： Cu （s）+2H +（aq）＝Cu 2+（aq）+ H 2（g）          △H 1 2H 2O 2（l）＝2H 2O（l） + O 2 （g）                △H 2 2H 2（g） + O 2（g）＝2H 2O（l）                 △H 3 则反应 Cu （s）+H 2O 2（l）+2H + （aq）＝Cu 2+（aq）+ 2H 2O（l） 的△H是

  A.△H＝△H1+△H2+△H3

  B.△H＝△H1+△H2-△H3

  C.△H＝△H1+2△H2+2△H3

  D.△H＝2△H1+△H2+△H3

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• 3【题文】盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H 2O（g）＝ H 2O（l） △H 1 ＝－Q 1 kJ·mol －1（Q 1＞0） C 2H 5OH（g）＝ C 2H 5OH（l） △H 2 ＝－Q 2 kJ·mol －1（Q 2＞0） C 2H 5OH（g）＋3O 2（g）＝2CO 2（g）＋3H 2O（g） △H 3 ＝ －Q 3 kJ·mol －1（Q 3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

  A.Q1＋ Q2＋Q3

  B.0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

  C.0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3

  D.1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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• 4【题文】根据下列热化学方程式 （1）C(s)+O 2(g)=CO 2(g)                     △H 1=-393．5 kJ/mol （2）H 2(g)+ O 2(g)=H 2O（1）                  △H 2=-285．8 kJ/mol （3）CH 3COOH（1）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O（1）   △H 3=-870．3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH（1）的△H为

  A.△H=+244．1kJ/mol

  B.△H=-488．3 kJ/mol

  C.△H=-996．6 kJ/mol

  D.△H=+996．6 kJ/mol

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• 5【题文】已知C 2H 5OH（g）＋3O 2（g）=2CO 2（g）＋3H 2O（g） ΔH 1＝-a kJ/mol C 2H 5OH（g）=C 2H 5OH（l） ΔH 2＝-b kJ/mol  H 2O（g）=H 2O（l）     ΔH 3＝-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（  ）

  A.4a＋4b＋4c

  B.2a-2b+6c

  C.2a－2b＋2c

  D.2a－6b＋2c

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• 6【题文】已知在25℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)△H 1＝－222kJ/mol，2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)△H 2＝－484kJ/mol， C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)  △H 3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热△H 4为(   )

  A.－82kJ/mol

  B.－41kJ/mol

  C.－312kJ/mol

  D.＋82kJ/mol

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• 7【题文】下列热化学方程式正确的是  （   ）                                     

  A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

  B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

  C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

  D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol -1

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• 8【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S（g）+ O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)          △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= S 2(g)+2H 2O(g)         △H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)            △H 3 2S(g) =S 2(g)                           △H 4 则△H 4的正确表达式为

  A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

  B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）

  C.△H4=（△H1+△H2+3△H3）

  D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）

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• 9【题文】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是 

  A.Q1+ Q2＜2Q3

  B.Q1+ Q2＞2Q3

  C.Q1+ Q2＜Q3

  D.Q1+ Q2＞Q3

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• 10【题文】实验测得：101 kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol － 1 ③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol － 1 ④2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol － 1 

  A.仅有②

  B.仅有②④

  C.仅有②③④

  D.全部符合要求

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