试卷相关题目
- 1【题文】已知： Cu （s）+2H +（aq）＝Cu 2+（aq）+ H 2（g） △H 1 2H 2O 2（l）＝2H 2O（l） + O 2 （g） △H 2 2H 2（g） + O 2（g）＝2H 2O（l） △H 3 则反应 Cu （s）+H 2O 2（l）+2H + （aq）＝Cu 2+（aq）+ 2H 2O（l） 的△H是
A.△H＝△H1+
△H2+
△H3B.△H＝△H1+
△H2-
△H3C.△H＝△H1+2△H2+2△H3
D.△H＝2△H1+△H2+△H3
开始考试点击查看答案 - 2【题文】盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H 2O（g）＝ H 2O（l） △H 1 ＝－Q 1 kJ·mol －1（Q 1＞0） C 2H 5OH（g）＝ C 2H 5OH（l） △H 2 ＝－Q 2 kJ·mol －1（Q 2＞0） C 2H 5OH（g）＋3O 2（g）＝2CO 2（g）＋3H 2O（g） △H 3 ＝ －Q 3 kJ·mol －1（Q 3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A.Q1＋ Q2＋Q3
B.0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C.0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3
D.1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
开始考试点击查看答案 - 3【题文】根据下列热化学方程式 （1）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-393．5 kJ/mol （2）H 2(g)+
O 2(g)=H 2O（1） △H 2=-285．8 kJ/mol （3）CH 3COOH（1）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O（1） △H 3=-870．3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH（1）的△H为A.△H=+244．1kJ/mol
B.△H=-488．3 kJ/mol
C.△H=-996．6 kJ/mol
D.△H=+996．6 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知C 2H 5OH（g）＋3O 2（g）=2CO 2（g）＋3H 2O（g） ΔH 1＝-a kJ/mol C 2H 5OH（g）=C 2H 5OH（l） ΔH 2＝-b kJ/mol H 2O（g）=H 2O（l） ΔH 3＝-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（ ）
A.4a＋4b＋4c
B.2a-2b+6c
C.2a－2b＋2c
D.2a－6b＋2c
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知2Zn(s)＋O 2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol － 1 2Hg(l)＋O 2(g)
2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol － 1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A.＋519.4 kJ·mol－1
B.＋259.7 kJ·mol－1
C.－259.7 kJ·mol－1
D.－519.4 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△H1
B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3-5△H2-2H1
D.△H1-5△H2-12△H3
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知在25℃时：2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)△H 1＝－222kJ/mol，2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)△H 2＝－484kJ/mol， C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的反应热△H 4为( )
A.－82kJ/mol
B.－41kJ/mol
C.－312kJ/mol
D.＋82kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列热化学方程式正确的是 （ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1D.25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol -1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S（g）+
O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= 
S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为A.△H4=
（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=
（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=
（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=
开始考试点击查看答案
（△H1-△H2-3△H3） - 10【题文】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2＜2Q3
B.Q1+ Q2＞2Q3
C.Q1+ Q2＜Q3
D.Q1+ Q2＞Q3
开始考试点击查看答案