试卷相关题目
- 1【题文】燃烧热与反应热的关系是
A.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
B.燃烧热是反应热的一种类型
C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D.反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
开始考试点击查看答案 - 2【题文】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A.利用氢氧燃料电池提供电能
B.利用太阳能分解水制备氢气
C.利用水流驱动涡轮机发电
D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
开始考试点击查看答案 - 3【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④
B.③④⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（1） △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O（1） △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
A.1：3
B.3：1
C.1：4
D.1：1
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是
A.CH4(g)+
O2(g)
2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+
O2(g)
SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)
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2CO2(g)ΔH4 - 6【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知反应：①101kPa时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C 2H 4（g）和H 2O（l）反应生成C 2H 5OH（l）的△H为
A.－44.2kJ/mol
B.＋44.2kJ/mol
C.－330kJ/mol
D.＋330kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH—NH—CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A.3000 kJ
B.1500 KJ
C.6 000 kJ
D.12 000 kJ
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知：①CH 3OH(g)+3／2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H =" a" kJ·mol - 1 ②CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H =" b" kJ·mol - 1 则下列叙述正确的是
A.C—H键键长小于H—H键
B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a—b) kJ·mol- 1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol
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