试卷相关题目
- 1【题文】已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH—NH—CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A.3000 kJ
B.1500 KJ
C.6 000 kJ
D.12 000 kJ
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C 2H 4（g）和H 2O（l）反应生成C 2H 5OH（l）的△H为
A.－44.2kJ/mol
B.＋44.2kJ/mol
C.－330kJ/mol
D.＋330kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知反应：①101kPa时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 5【题文】在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是
A.液化气
B.煤油
C.煤球
D.木柴
开始考试点击查看答案 - 6【题文】在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：
A.使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；
B.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；
C.制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；
D.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列关于能源的说法不正确的是
A.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C.沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
开始考试点击查看答案 - 8【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为
A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1
B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1
B.C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 10【题文】温室效应产生的原因之一是大气中CO 2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是
A.天然气
B.氢气
C.液化石油气
D.酒精
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