【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C 2H 4（g）和H 2O（l）反应生成C 2H 5OH（l）的△H为

试卷相关题目

• 1【题文】已知反应：①101kPa时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

  B.①的反应热为221 kJ/mol

  C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 2【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 3【题文】在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是

  A.液化气

  B.煤油

  C.煤球

  D.木柴

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• 4【题文】燃烧热与反应热的关系是

  A.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

  B.燃烧热是反应热的一种类型

  C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

  D.反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

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• 5【题文】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

  A.利用氢氧燃料电池提供电能

  B.利用太阳能分解水制备氢气

  C.利用水流驱动涡轮机发电

  D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

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• 6【题文】已知火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH—NH—CH 3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol －1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为

  A.3000 kJ

  B.1500 KJ

  C.6 000 kJ

  D.12 000 kJ

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• 7【题文】已知：①CH 3OH(g)+3／2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g)    △H =" a" kJ·mol - 1 ②CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g)   △H =" b" kJ·mol - 1 则下列叙述正确的是 

  A.C—H键键长小于H—H键

  B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

  C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a—b) kJ·mol- 1

  D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

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• 8【题文】在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

  A.使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

  B.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

  C.制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

  D.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

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• 9【题文】下列关于能源的说法不正确的是

  A.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

  B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

  C.沼气（主要成分是CH4）是可再生能源

  D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

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• 10【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为

  A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

  B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

  C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

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