【题文】某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下： m CeO 2  (m—x)CeO 2·xCe + xO 2、 (m—x)CeO 2·xCe + xH 2O + xCO 2 mCeO 2 + xH 2 + xCO 下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列属于放热反应的是

  A.生石灰和水

  B.碳酸钙高温分解

  C.灼热的碳和二氧化碳

  D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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• 2【题文】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

  A.①②③⑥⑦

  B.①③④⑤

  C.③④⑤⑥

  D.①②③④⑤⑥

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• 3【题文】下列叙述正确的是

  A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

  B.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ

  D.由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

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• 4【题文】如图所示是298 K时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是

  A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/mol

  D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

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• 5【题文】已知：  △  △ ，且 、 、 、 均大于零，则下列说法正确的是

  A.断开键所需的能量为

  B.，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

  C.△

  D.向中通入，发生反应时放热

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• 6【题文】下列推断正确的是

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

  D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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• 7【题文】下列说法不正确的是

  A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

  B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

  C.放热反应不一定需要加热

  D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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• 8【题文】下列变化过程放热的是

  A.H2O(l)→H2O(g)

  B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 9【题文】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

  A.C(s) ＋ O2(g) CO2(g)△H1

  B.4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)△H2

  C.H2O(l)H2O (g)△H3

  D.NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4

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• 10【题文】下列热化学方程式书写及说法正确的是

  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ

  B.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

  C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

  D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1

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