试卷相关题目
- 1【题文】下列推断正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行
开始考试点击查看答案 - 2【题文】某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下： m CeO 2
(m—x)CeO 2·xCe + xO 2、 (m—x)CeO 2·xCe + xH 2O + xCO 2 
mCeO 2 + xH 2 + xCO 
下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.上图中△H1=△H2+△H3
D.该技术可有效缓解“温室效应”
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列属于放热反应的是
A.生石灰和水
B.碳酸钙高温分解
C.灼热的碳和二氧化碳
D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 4【题文】为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；
A.①②③⑥⑦
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列叙述正确的是
A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ
D.由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是
A.C(s) ＋ O2(g)
CO2(g)△H1B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)
2Fe2O3(s)△H2C.H2O(l)
H2O (g)△H3D.NaOH (aq) +HCl (aq)
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NaCl (aq) + H2O(l)△H4 - 8【题文】下列热化学方程式书写及说法正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ
B.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1
D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列过程中△H＜0的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C.煅烧石灰石制生石灰
D.盐酸与NaOH溶液反应
开始考试点击查看答案 - 10【题文】有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol －1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O键)A.423.3
B.460
C.832
D.920
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