【题文】下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

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• 1【题文】下列变化过程放热的是

  A.H2O(l)→H2O(g)

  B.2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol

  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 2【题文】下列说法不正确的是

  A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

  B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

  C.放热反应不一定需要加热

  D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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• 3【题文】下列推断正确的是

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

  D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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• 4【题文】某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下： m CeO 2  (m—x)CeO 2·xCe + xO 2、 (m—x)CeO 2·xCe + xH 2O + xCO 2 mCeO 2 + xH 2 + xCO 下列说法不正确的是

  A.该过程中CeO2没有消耗

  B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

  C.上图中△H1=△H2+△H3

  D.该技术可有效缓解“温室效应”

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• 5【题文】下列属于放热反应的是

  A.生石灰和水

  B.碳酸钙高温分解

  C.灼热的碳和二氧化碳

  D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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• 6【题文】下列热化学方程式书写及说法正确的是

  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ

  B.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

  C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

  D.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1

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• 7【题文】下列过程中△H＜0的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

  C.煅烧石灰石制生石灰

  D.盐酸与NaOH溶液反应

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• 8【题文】有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol －1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si—O键)

  A.423.3

  B.460

  C.832

  D.920

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

  B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[来源:学科网]

  C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

  D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

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• 10【题文】反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

  A.ΔE为活化能

  B.加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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