试卷相关题目
- 1在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2＞Q 1的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1kJ·mol-1
B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1
C.
ΔH=-Q1kJ·mol-1；C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；
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ΔH=-Q 2kJ·mol - 2根据化学方程式：S(s)+O 2(g)====SO 2(g)；ΔH="a" kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，则a＜b
C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
开始考试点击查看答案 - 3反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石的能量比石墨的低
C.金刚石比石墨稳定
D.金刚石和石墨不能相互转化
开始考试点击查看答案 - 4已知反应A2+B2═2AB，断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
开始考试点击查看答案 - 5下列物质的变化过程中，属于放热反应的是 ( )
A.水蒸气变为水放出热量
B.稀释浓硫酸
C.生石灰与水反应
D.氯酸钾分解制氧气
开始考试点击查看答案 - 6亚硝酸（ＨＮＯ ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )
A.Ｎ２
B.Ｎ２Ｏ３
C.ＮＨ３
D.ＮＯ２
开始考试点击查看答案 - 7键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
A.H2分子比H原子更稳定
B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol
C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D.理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能
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反应CO(g)+2H 2(g) 
CH 3OH(g)过程中的能量变化 情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的△H=" +91kJ/mol"
B.加入催化剂，该反应的△H 变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
开始考试点击查看答案 - 9强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H +(aq)+OH -(aq)
H 2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol -1 已知： ①HCl(aq)+NH 3·H 2O(aq) 
NH 4Cl(aq)+H 2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol -1 ②HCl(aq)+NaOH(s) 
NaCl(aq)+H 2O(l);ΔH="-b" kJ·mol -1 ③HNO 3(aq)+KOH(aq) 
KNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH="-c" kJ·mol -1 则a、b、c三者的大小关系为（ ）A.a＞b＞c
B.b＞c＞a
C.a="b=c"
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 10右图是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高
B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C.（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大
D.热化学方程式为CO（g）+2H2（g）
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CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1