反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化                           情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   

试卷相关题目

• 1键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

  A.H2分子比H原子更稳定

  B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

  C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

  D.理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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• 2亚硝酸（ＨＮＯ ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(  )

  A.Ｎ２

  B.Ｎ２Ｏ３

  C.ＮＨ３

  D.ＮＯ２

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• 3区别强弱电解质的标准是(    )

  A.化合物水溶液的导电性

  B.在水中化合物的溶解度

  C.化合物在水溶液中的电离程度

  D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质

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• 4在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2＞Q 1的是（   ）

  A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1kJ·mol-1

  B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1

  C.ΔH=-Q1kJ·mol-1；C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1

  D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1； ΔH=-Q 2kJ·mol

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• 5根据化学方程式：S(s)+O 2(g)====SO 2(g)；ΔH="a" kJ·mol -1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，则a＜b

  C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

  D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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• 6强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol -1 已知： ①HCl(aq)+NH 3·H 2O(aq) NH 4Cl(aq)+H 2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol -1 ②HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H 2O(l);ΔH="-b" kJ·mol -1 ③HNO 3(aq)+KOH(aq) KNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH="-c" kJ·mol -1 则a、b、c三者的大小关系为（ ）

  A.a＞b＞c

  B.b＞c＞a

  C.a="b=c"

  D.无法比较

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• 7右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

  A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

  B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

  C.（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

  D.热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1

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• 8已知一定温度下合成氨反应： ；△H＝—92.4kJ·mol —1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN 2和3molH 2达平衡时放出热量为Q 1；②通入2molN 2和6molH 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是(　 )

  A.Q2＝2Q1

  B.

  C.Q1

  D.Q1＝Q2＜92.4kJ

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• 9为了提高煤燃烧的热效率并减少SO 2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )

  A.通入大量的空气

  B.将煤块粉碎成煤粉

  C.将煤制成多孔的煤球

  D.将煤经过处理，转化为气体燃料

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• 10下列变化过程是吸热的有（ ）

  A.生石灰溶于水变成熟石灰

  B.干冰用于舞台布景产生雾

  C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和

  D.浓硫酸稀释成稀硫酸

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