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反应CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)过程中的能量变化 情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的△H=" +91kJ/mol"
B.加入催化剂，该反应的△H 变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
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2键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
A.H2分子比H原子更稳定
B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol
C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D.理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能
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3亚硝酸（ＨＮＯ ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )
A.Ｎ２
B.Ｎ２Ｏ３
C.ＮＨ３
D.ＮＯ２
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4区别强弱电解质的标准是( )
A.化合物水溶液的导电性
B.在水中化合物的溶解度
C.化合物在水溶液中的电离程度
D.化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质
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5在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2＞Q 1的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1kJ·mol-1
B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1
C.
ΔH=-Q1kJ·mol-1；C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1
D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；
ΔH=-Q 2kJ·mol
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6右图是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高
B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C.（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大
D.热化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
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7已知一定温度下合成氨反应：
；△H＝—92.4kJ·mol —1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN 2和3molH 2达平衡时放出热量为Q 1；②通入2molN 2和6molH 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是( )
A.Q2＝2Q1
B.
C.Q1D.Q1＝Q2＜92.4kJ
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8为了提高煤燃烧的热效率并减少SO 2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是( )
A.通入大量的空气
B.将煤块粉碎成煤粉
C.将煤制成多孔的煤球
D.将煤经过处理，转化为气体燃料
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9下列变化过程是吸热的有（ ）
A.生石灰溶于水变成熟石灰
B.干冰用于舞台布景产生雾
C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和
D.浓硫酸稀释成稀硫酸
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10下列变化需加入还原剂才能实现的是( )
A.
→Mn2+
B.Cu→Cu2+
C.Cl-→Cl2
D.H2S→SO2
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H 2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol -1 已知： ①HCl(aq)+NH 3·H 2O(aq) 
NH 4Cl(aq)+H 2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol -1 ②HCl(aq)+NaOH(s) 
NaCl(aq)+H 2O(l);ΔH="-b" kJ·mol -1 ③HNO 3(aq)+KOH(aq) 
KNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH="-c" kJ·mol -1 则a、b、c三者的大小关系为（ ）