已知一定温度下合成氨反应： ；△H＝—92.4kJ·mol —1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN 2和3molH 2达平衡时放出热量为Q 1；②通入2molN 2和6molH 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是(　 )

试卷相关题目

• 1右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

  A.其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

  B.其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

  C.（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

  D.热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1

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• 2强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol -1 已知： ①HCl(aq)+NH 3·H 2O(aq) NH 4Cl(aq)+H 2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol -1 ②HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H 2O(l);ΔH="-b" kJ·mol -1 ③HNO 3(aq)+KOH(aq) KNO 3(aq)+H 2O(l);ΔH="-c" kJ·mol -1 则a、b、c三者的大小关系为（ ）

  A.a＞b＞c

  B.b＞c＞a

  C.a="b=c"

  D.无法比较

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• 3反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)过程中的能量变化                           情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   

  A.该反应的△H=" +91kJ/mol"

  B.加入催化剂，该反应的△H 变小

  C.反应物的总能量大于生成物的总能量

  D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

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• 4键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

  A.H2分子比H原子更稳定

  B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

  C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

  D.理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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• 5亚硝酸（ＨＮＯ ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(  )

  A.Ｎ２

  B.Ｎ２Ｏ３

  C.ＮＨ３

  D.ＮＯ２

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• 6为了提高煤燃烧的热效率并减少SO 2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )

  A.通入大量的空气

  B.将煤块粉碎成煤粉

  C.将煤制成多孔的煤球

  D.将煤经过处理，转化为气体燃料

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• 7下列变化过程是吸热的有（ ）

  A.生石灰溶于水变成熟石灰

  B.干冰用于舞台布景产生雾

  C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和

  D.浓硫酸稀释成稀硫酸

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• 8下列变化需加入还原剂才能实现的是(    )

  A.→Mn2+

  B.Cu→Cu2+

  C.Cl-→Cl2

  D.H2S→SO2

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• 9下列对2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的叙述正确的是（　　）

  A.2个H2分子和O2反应放出571.6kJ?mol-1的热量

  B.2molH2（g）完全反应生成2H2O（g），放出热量为571.6kJ

  C.在298k时，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成1molH2O（g）放出热量571.6kJ

  D.在298k时，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成1molH2O，放出热量571.6kJ/mol

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• 102008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol -1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol -1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ·mol -1。下列有关说法不正确的是

  A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

  B.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ·mol-1

  C.相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

  D.异丁烷比正丁烷稳定

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