已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。 下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1

  B.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2.m

  C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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• 2有关化学反应与能量的关系，表述正确的是

  A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B.放热反应不需要加热即可发生

  C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

  D.化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量

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• 3根据“C（金刚石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol － 1”，可以得出的正确结论是

  A.石墨的能量比金刚石低

  B.石墨和金刚石都是碳的同位素

  C.金刚石转变为石墨是物理变化

  D.金刚石比石墨更稳定

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• 4下列说法错误的是

  A.化学反应中的能量变化与化学键变化有关

  B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

  C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

  D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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• 5化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是  

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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• 6下列有关化学反应与能量的说法 中错误的是

  A.中和反应是放热反应

  B.油脂在人体中氧化是放热反应

  C.镁与盐酸反应是吸热反应

  D.氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量

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• 7已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH － (aq)===H 2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H 2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系不正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2

  B.ΔH2>ΔH3>ΔH1

  C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

  D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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• 8下列变化过程，吸热的是（   ）

  A.H+H→H2

  B.H+Cl→HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2→SO2

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• 9下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

  A.I可表示需加热的放热反应

  B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

  C.Ⅲ可表示爆炸反应

  D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应

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• 10己知：NH 3?H 2O （aq）与H 2SO 4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH 3·H 2O在水溶液中电离的△H等于

  A.-69．4 kJ/mol

  B.-45．2kJ/mol

  C.+69．4 kJ/mol

  D.+45．2 kJ/mol

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