试卷相关题目
- 1已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH － (aq)===H 2O(l) ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H 2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系不正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
开始考试点击查看答案 - 2下列有关化学反应与能量的说法
中错误的是A.中和反应是放热反应
B.油脂在人体中氧化是放热反应
C.镁与盐酸反应是吸热反应
D.氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量
开始考试点击查看答案 - 3已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。 下列说法正确的是（ ）
A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
开始考试点击查看答案 - 4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1
B.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2.m
C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行
开始考试点击查看答案 - 5有关化学反应与能量的关系，表述正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量
开始考试点击查看答案 - 6下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A.I可表示需加热的放热反应
B.Ⅱ可表示需加热的放热反应
C.Ⅲ可表示爆炸反应
D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应
开始考试点击查看答案 - 7己知：NH 3?H 2O （aq）与H 2SO 4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH 3·H 2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69．4 kJ/mol
B.-45．2kJ/mol
C.+69．4 kJ/mol
D.+45．2 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L —1·s —1 ，v（C）= 0．3 mol·L —1·s —1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。
C.如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na 2SO 4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝
D.反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H 2O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池
开始考试点击查看答案 - 9下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是
A.核能
B.生物质能
C.电能
D.化学能
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B.自发过程将一定导致体系的熵值增大
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
D.增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
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