已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH － (aq)===H 2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H 2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列有关化学反应与能量的说法 中错误的是

  A.中和反应是放热反应

  B.油脂在人体中氧化是放热反应

  C.镁与盐酸反应是吸热反应

  D.氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量

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• 2已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。 下列说法正确的是（   ）

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1，则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol–1

  B.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2.m

  C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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• 4有关化学反应与能量的关系，表述正确的是

  A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B.放热反应不需要加热即可发生

  C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

  D.化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量

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• 5根据“C（金刚石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol － 1”，可以得出的正确结论是

  A.石墨的能量比金刚石低

  B.石墨和金刚石都是碳的同位素

  C.金刚石转变为石墨是物理变化

  D.金刚石比石墨更稳定

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• 6下列变化过程，吸热的是（   ）

  A.H+H→H2

  B.H+Cl→HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2→SO2

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• 7下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

  A.I可表示需加热的放热反应

  B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

  C.Ⅲ可表示爆炸反应

  D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应

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• 8己知：NH 3?H 2O （aq）与H 2SO 4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH 3·H 2O在水溶液中电离的△H等于

  A.-69．4 kJ/mol

  B.-45．2kJ/mol

  C.+69．4 kJ/mol

  D.+45．2 kJ/mol

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• 9下列说法中正确的是

  A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  B.在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L —1·s —1 ，v（C）= 0．3 mol·L —1·s —1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。

  C.如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na 2SO 4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

  D.反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H 2O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池

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• 10下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是

  A.核能

  B.生物质能

  C.电能

  D.化学能

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