含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

  A.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

  B.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

  C.2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

  D.2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

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• 2下列说法中错误的是

  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

  C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 3已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　Δ H＝－57.3 kJ/mol,对下列反应： CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　Δ H＝－ Q 1 kJ/mol[ H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)　Δ H＝－ Q 2 kJ/mol HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)   Δ H＝－ Q 3 kJ/mol 上述反应均在溶液中进行，则下列 Q 1、 Q 2、 Q 3的关系正确的是

  A.Q2>Q3>Q1

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q1＝Q2＝Q3

  D.Q2＝Q3>Q1

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• 4已知热化学反应方程式： Zn(s)+1/2O 2(g) ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol -1 Hg(l)+ 1/2O 2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol -1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

  A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1

  B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1

  C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1

  D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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• 525℃、101kPa下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减小的反应

  D.熵增效应大于热效应

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• 625℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(      )

  A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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• 7下列方程式的书写或描述正确的是

  A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

  B.热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

  C.铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

  D.H+（aq）+OH（aq） H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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• 8已知：H + (aq)+OH - (aq)= H 2O(l)；△H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1， H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2 = m,下列说法正确的是

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B.△H1>△H2

  C.△H2=" -" 57.3 kJ·mol-1

  D.|△H1|>|△H2|

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• 9已知：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l)；△H 1＝—57.3 kJ/mol， H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝ Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l)；△H 2＝m。下列说法正确的是

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

  B.△H1＞△H2

  C.△H2＝—57.3 kJ/mol

  D.|△H1|＞|△H2|

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• 10已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH 1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH 2＝b，下列说法正确的是(　　)

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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