试卷相关题目
- 1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2下列热化学方程式数学正确的是（
的绝对值均正确）A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）
开始考试点击查看答案 - 3氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2＜2Q3
B.Q1+ Q2＞2Q3
C.Q1+ Q2＜Q3
D.Q1+ Q2＞Q3
开始考试点击查看答案 - 4下列各组热化学方程式中Q 1大于Q 2（Q 1、Q 2为正值）的有（ ） ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H 2O（l）；△H=－Q 1kJ·mol －1 HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H 2O；△H=－Q 2kJ·mol －1 ②C（s）＋
O 2（g）=CO（g）；△H=－Q 1kJ·mol －1 C（s）＋O 2（g）=CO 2（g）；△H=－Q 2kJ·mol －1 ③4Al（s）＋3O 2（g）=2Al 2O 3（s）；△H=－Q 1kJ·mol －1 4Fe（s）＋3O 2（g）=2Fe 2O 3（s）；△H=－Q 2kJ·mol －1 ④H 2（g）＋ 
O 2（g）=H 2O（g）；△H=－Q 1kJ·mol －1 H 2（g）＋ 
O 2（g）=H 2O（l）；△H=－Q 2kJ·mol －1 A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
开始考试点击查看答案 - 5下列过程中△ H大于零的是 （ ）
A.碳的燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
开始考试点击查看答案 - 6今有如下三个热化学方程式： H 2（g）+
O 2（g）==H 2O（g） ΔH="a" kJ·mol -1； H 2（g）+ 
O 2（g）==H 2O（l） ΔH="b" kJ·mol -1； 2H 2（g）+O 2（g）====2H 2 O（l） ΔH="c" kJ·mol -1。 关于它们的下列表述正确的是 - 7已知热化学方程式：H +（aq）+OH -（aq）= H 2O (l) △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H 2SO 4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na 2SO 4（aq）+ H 2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是 （ ）
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B.△H 1>△H 2
C.△H 2= -57.3 kJ/mol
D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣
开始考试点击查看答案 - 8下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A.氧化还原反应都是放热反应
B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
开始考试点击查看答案 - 9下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水
B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应
D.碳酸钙分解
开始考试点击查看答案 - 10将V 1mL1.0mol/L HCl溶液和V 2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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