今有如下三个热化学方程式： H 2（g）+ O 2（g）==H 2O（g） ΔH="a" kJ·mol -1； H 2（g）+ O 2（g）==H 2O（l） ΔH="b" kJ·mol -1； 2H 2（g）+O 2（g）====2H 2 O（l）   ΔH="c" kJ·mol -1。 关于它们的下列表述正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法或表示方法中正确的是（    ）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

  B.由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

  C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

  D.在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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• 2分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）

  A.C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

  B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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• 3下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）

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• 4氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ，断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是          

  A.Q1+ Q2＜2Q3

  B.Q1+ Q2＞2Q3

  C.Q1+ Q2＜Q3

  D.Q1+ Q2＞Q3

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• 5下列各组热化学方程式中Q 1大于Q 2（Q 1、Q 2为正值）的有（   ） ①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H 2O（l）；△H=－Q 1kJ·mol －1 HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H 2O；△H=－Q 2kJ·mol －1 ②C（s）＋ O 2（g）=CO（g）；△H=－Q 1kJ·mol －1 C（s）＋O 2（g）=CO 2（g）；△H=－Q 2kJ·mol －1 ③4Al（s）＋3O 2（g）=2Al 2O 3（s）；△H=－Q 1kJ·mol －1 4Fe（s）＋3O 2（g）=2Fe 2O 3（s）；△H=－Q 2kJ·mol －1 ④H 2（g）＋ O 2（g）=H 2O（g）；△H=－Q 1kJ·mol －1 H 2（g）＋ O 2（g）=H 2O（l）；△H=－Q 2kJ·mol －1 

  A.①②

  B.③④

  C.②④

  D.①③

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• 6已知热化学方程式：H +（aq）+OH -（aq）= H 2O (l)   △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H 2SO 4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na 2SO 4（aq）+ H 2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是   （    ）

  A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数

  B.△H 1>△H 2

  C.△H 2= -57.3 kJ/mol

  D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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• 7下列对化学反应的认识正确的是    (    　　)

  A.氧化还原反应都是放热反应

  B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

  C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化

  D.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

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• 8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

  A.氧化钙溶于水

  B.铁粉溶于稀硫酸

  C.盐酸与氢氧化钠反应

  D.碳酸钙分解

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• 9将V 1mL1.0mol/L HCl溶液和V 2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22℃

  B.该实验表明化学能可能转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 10下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ） ①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；

  A.①③⑤　　 　

  B.②④⑥　　　　

  C.①②③　　　　

  D.④⑤⑥

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