试卷相关题目
- 1已知热化学方程式：H +（aq）+OH -（aq）= H 2O (l) △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H 2SO 4（浓）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na 2SO 4（aq）+ H 2O (l) △H 2 = m，下列说法正确的是 （ ）
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B.△H 1>△H 2
C.△H 2= -57.3 kJ/mol
D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣
开始考试点击查看答案 - 2今有如下三个热化学方程式： H 2（g）+
O 2（g）==H 2O（g） ΔH="a" kJ·mol -1； H 2（g）+ 
O 2（g）==H 2O（l） ΔH="b" kJ·mol -1； 2H 2（g）+O 2（g）====2H 2 O（l） ΔH="c" kJ·mol -1。 关于它们的下列表述正确的是 - 3下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B.由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D.在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
开始考试点击查看答案 - 4分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列热化学方程式数学正确的是（
的绝对值均正确）A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）
开始考试点击查看答案 - 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水
B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应
D.碳酸钙分解
开始考试点击查看答案 - 7将V 1mL1.0mol/L HCl溶液和V 2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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- 8下列有关化学反应热的描述中，正确的是 （ ） ①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①②③
D.④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 9含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是
A.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②③④⑤⑥
B.②③④
C.②⑤⑥
D.①③⑤
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