下列说法或表示方法正确的是 （   ）

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式书写正确的是

  A.2SO2+O22SO3；ΔH =-196．6kJ/mol

  B.C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol

  C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol

  D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

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• 2将20g Ba（OH） 2·8H 2O晶体与10 g NH 4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

  A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

  B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

  C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

  D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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• 3下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1

  B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

  D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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• 4工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（  ）

  A.反应物能量总和小于生成物能量总和

  B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol

  C.水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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• 5已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）

  A.X的能量一定高于M

  B.Y的能量一定高于N

  C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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• 6下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 7在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应，下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1

  B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

  C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

  D.图中曲线b表示使用了催化剂

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• 8已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)；ΔH 1；②2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH 2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　 　)

  A.ΔH1增大，ΔH2减小

  B.ΔH1增大，ΔH2增大

  C.ΔH1减小，ΔH2减小

  D.ΔH1不变，ΔH2不变

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• 9化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

  A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

  B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

  C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

  D.图II所示的反应为吸热反应

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• 10下列变化过程，属于放热过程的是

  A.液态水变成水蒸气

  B.酸碱中和反应

  C.弱酸电离

  D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

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