下列各表述与示意图一致的是 -最需题库

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1下列说法或表示方法正确的是（）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　
B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ　
C.300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D.由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
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2下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3；ΔH =-196．6kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol
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3将20g Ba（OH） 2·8H 2O晶体与10 g NH 4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
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4下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
D.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1
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5工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（）
A.反应物能量总和小于生成物能量总和
B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C.水煤气反应中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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6在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应，下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.图中曲线b表示使用了催化剂
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7已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)；ΔH 1；②2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH 2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　　)
A.ΔH1增大，ΔH2减小
B.ΔH1增大，ΔH2增大
C.ΔH1减小，ΔH2减小
D.ΔH1不变，ΔH2不变
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8化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
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9下列变化过程，属于放热过程的是
A.液态水变成水蒸气
B.酸碱中和反应
C.弱酸电离
D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
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10化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
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