以下变化后物质的总能量升高的是

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• 1H 2O(g)―→H 2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

  A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 2下面对数据资料的利用不正确的是

  A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱

  B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离

  C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱

  D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

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• 3下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（  ）

  A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　ΔH＝－Q 2kJ·mol －1

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• 4下列说法中正确的是(　　)

  A.熵减的吸热反应可能是自发反应

  B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

  C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

  D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;2C(s)+O 2(g) 2CO(g)　ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2

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• 5工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min－1)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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• 6镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

  A.H2O作催化剂

  B.紫色蒸气是I2

  C.该反应是放热反应

  D.反应后物质的总能量升高

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• 7下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

  D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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• 8已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

  A.A的能量一定高于C

  B.B的能量一定高于D

  C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

  D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

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• 9工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是      (　　)。

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

  C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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• 10下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

  A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同

  B.用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

  C.图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系

  D.图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

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