工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。

试卷相关题目

• 1某反应的ΔH＝+100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是(   )

  A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1

  B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

  C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

  D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

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• 2炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是(  )。

  A.氯化钠

  B.固体硝酸铵

  C.固体氧化钠

  D.固体氢氧化钠

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• 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq) +OH -(aq)═H 2O(l) △H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH) 2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是

  A.△H1＜△H2＝△H3

  B.△H1＞△H2＞△H3

  C.△H1＞△H2＝△H3

  D.△H1＝△H2＜△H3

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• 4在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： 下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（  ）

  A.反应前后原子的种类和数目可能改变

  B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

  C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行

  D.该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化

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• 5下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是

  A.生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应

  B.一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同

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• 6下列说法中正确的是(　　)

  A.熵减的吸热反应可能是自发反应

  B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

  C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

  D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;2C(s)+O 2(g) 2CO(g)　ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2

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• 7下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（  ）

  A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　ΔH＝－Q 2kJ·mol －1

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• 8下面对数据资料的利用不正确的是

  A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱

  B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离

  C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱

  D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

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• 9H 2O(g)―→H 2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

  A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 10以下变化后物质的总能量升高的是

  A.钢铁生锈

  B.气态SO3变成固态三聚物

  C.水电解

  D.1,3-环己二烯生成苯

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