已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)　ΔH 1＝－57.3 kJ·mol － 1， H 2SO 4(浓，aq)＋NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)　ΔH 2＝m kJ·mol － 1。下列说法正确的是  (　　)。

试卷相关题目

• 1下列表述不正确的是

  A.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

  B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

  C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  D.对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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• 2某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是    (　　)

  A.该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

  B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

  C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

  D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

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• 3下图是N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化的曲线图： 下列叙述正确的是（　　）。

  A.该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的反应热减小

  D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

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• 4已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol －1，N≡N键的键能为945 kJ·mol －1，N—H键的键能为391 kJ·mol －1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是          (　　)

  A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

  B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

  D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

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• 5下列关于能量转换的认识中，不正确的是(　　)。

  A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

  B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

  C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

  D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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• 6向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1Ba(OH) 2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH) 2溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为    (　　)

  A.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

  B.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

  C.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

  D.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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• 7关于化学反应与能量的说法正确的是

  A.燃烧属于放热反应

  B.中和反应是吸热反应

  C.形成化学键时吸收能量

  D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

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• 8工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H 2O（g）=CO（g）＋H 2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是（　　）。

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

  C.水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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• 9下列反应一定属于放热反应的是(　　)。

  A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

  B.能量变化如图所示的反应

  C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

  D.不需要加热就能发生的反应

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• 10已知： ①I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)　ΔH 1＝－9.48 kJ/mol ②I 2(s)＋H 2(g) 2HI(g)　ΔH 2＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是(　　)

  A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

  C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

  D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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