化学反应N 2＋3H 2   2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

试卷相关题目

• 1下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

  A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y

  B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

  C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

  D.图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol －1

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• 2将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验表明化学能可以转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 3断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 4有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

  C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

  D.已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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• 5某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO 4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知： 下列说法不正确的是

  A.上述反应中BaSO4均作氧化剂

  B.反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

  C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

  D.以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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• 6用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸和50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g -1·℃ -1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm -3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

  A.55.2 kJ

  B.391 kJ

  C.336 kJ

  D.1.38 kJ

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• 7某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

  A.化学催化比酶催化的效果好

  B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应

  C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗

  D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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• 8用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 9常温下，已知： 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 2 下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是(  )

  A.ΔH1>ΔH2

  B.ΔH1<ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法计算

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• 10下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

  A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

  B.C+CO22CO

  C.CaCO3CaO+CO2↑

  D.C+H2OCO+H2

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