试卷相关题目
- 1化学反应N 2＋3H 2
2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） 
A.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)
NH3(l)⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)
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NH3(g)⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1 - 2下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol －1
开始考试点击查看答案 - 3将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2="50" mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
开始考试点击查看答案 - 4断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为： H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
开始考试点击查看答案 - 5有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D.已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 6某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.化学催化比酶催化的效果好
B.使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C.使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
开始考试点击查看答案 - 7用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 8常温下，已知： 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 2 下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2
D.无法计算
开始考试点击查看答案 - 9下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3B.C+CO2
2COC.CaCO3
CaO+CO2↑D.C+H2O
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CO+H2 - 10单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是
A.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
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