试卷相关题目
- 1已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol（2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）
A.CH4和C2H2
B.C2H4和C3H8
C.C2H6和C3H8
D.C2H6和CH4
开始考试点击查看答案 - 2已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
开始考试点击查看答案 - 3下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 4已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（ ）
A.①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6kJ?mol-1
C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
D.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ
开始考试点击查看答案 - 5从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ?mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ?mol-1
B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ?mol-1
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ?mol-1
D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 6下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
开始考试点击查看答案 - 7下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＜△H2
开始考试点击查看答案 - 825℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1C.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
开始考试点击查看答案 - 10下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1
B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6kJ?mol-1
C.常温时H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1
开始考试点击查看答案