下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（   ）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 2根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）

  A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

  D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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• 3已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol（2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（　　）

  A.CH4和C2H2

  B.C2H4和C3H8

  C.C2H6和C3H8

  D.C2H6和CH4

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• 4已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

  A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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• 5下列有关热化学方程式的评价合理的是（   ） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 625℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1

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• 7下列叙述中，正确的是（　　）

  A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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• 8下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

  A.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

  B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6kJ?mol-1

  C.常温时H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

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• 9根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

  A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJ

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

  C.S（s）+O2（g）=SO2（s）放出的热量小于297.23kJ

  D.形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的能量

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• 10下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

  A.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

  B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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