下列叙述中，正确的是（　　）

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• 125℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1

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• 2下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

  A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

  B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＜△H2

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• 3下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（   ）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 4根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）  I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）

  A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

  D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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• 5已知下列热化学方程式：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol（2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol（3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol（4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol（5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（　　）

  A.CH4和C2H2

  B.C2H4和C3H8

  C.C2H6和C3H8

  D.C2H6和CH4

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

  A.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1

  B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6kJ?mol-1

  C.常温时H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1

  D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1

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• 7根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

  A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJ

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

  C.S（s）+O2（g）=SO2（s）放出的热量小于297.23kJ

  D.形成1molSO2的化学键释放的能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的能量

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• 8下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

  A.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol

  B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

  D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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• 925℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B.KOH（aq）+12H2SO4（aq）═12K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  C.C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D.2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol

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• 10298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

  A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1

  B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ?mol-1

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1

  D.H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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