试卷相关题目
- 1已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是
A.-386 kJ/mol
B.+ 386 kJ/mol
C.-746 kJ/mol
D.+746 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A.A→F，ΔH＝－ΔH6
B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
开始考试点击查看答案 - 3在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+5O2(g) = P4O10(s) 由此判断，下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
开始考试点击查看答案 - 4已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol 则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于
A.－317．3kJ/mol
B.＋379．3kJ/mol
C.－332．8kJ/mol
D.+317．3 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为
A.a＜b
B.a＝b
C.a＞b
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 6CH4与Cl2反应的历程有： ①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1②Cl·＋CH3-H → ·CH3＋H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1③·CH3＋Cl-Cl → CH3-Cl ＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1则反应CH4(g)+Cl2(g) ＝CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为
A.110kJ·mol-1
B.141 kJ·mol-1
C.-102 kJ·mol-1
D.102kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 7已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是
A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 9已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
开始考试点击查看答案 - 10已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表
则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200
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