试卷相关题目
- 1盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3 kJ
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ
开始考试点击查看答案 - 2已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是
A.-386 kJ/mol
B.+ 386 kJ/mol
C.-746 kJ/mol
D.+746 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A.A→F，ΔH＝－ΔH6
B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
开始考试点击查看答案 - 4在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+5O2(g) = P4O10(s) 由此判断，下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
开始考试点击查看答案 - 5已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol 则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于
A.－317．3kJ/mol
B.＋379．3kJ/mol
C.－332．8kJ/mol
D.+317．3 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.- 519.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是
A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
开始考试点击查看答案 - 9已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表
则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200
开始考试点击查看答案 - 10已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
A.-824.4 kJ·mol-1
B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1
D.-169.4 kJ·mol-1
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