已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

  A.+519.4 kJ/mol

  B.+259.7 kJ/mol

  C.-259.7 kJ/mol

  D.- 519.4 kJ/mol

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• 2CH4与Cl2反应的历程有： ①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1②Cl·＋CH3-H → ·CH3＋H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1③·CH3＋Cl-Cl → CH3-Cl ＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1则反应CH4(g)+Cl2(g) ＝CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为

  A.110kJ·mol-1

  B.141 kJ·mol-1

  C.-102 kJ·mol-1

  D.102kJ·mol-1

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• 3盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1+Q2+Q3 kJ

  B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

  C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ

  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ

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• 4已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是

  A.-386 kJ/mol

  B.+ 386 kJ/mol

  C.-746 kJ/mol

  D.+746 kJ/mol

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• 5盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

  A.A→F，ΔH＝－ΔH6

  B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

  C.C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

  D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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• 6已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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• 7已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 8已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是

  A.-824.4 kJ·mol-1

  B.-627.6 kJ·mol-1

  C.-744.7 kJ·mol-1

  D.-169.4 kJ·mol-1

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• 9T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（   ）

  A.该反应的热化学方程式是：1/2N2（g）+3/2H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1

  B.该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1

  C.T1＜T2，且正反应为放热反应

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

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• 10沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

  D.CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

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